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Sabões e detergentes

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Uma coleção de sabonetes decorativos.

UMA detergente é um composto químico ou mistura de compostos utilizados como agente de limpeza. UMA Sabonete é um agente de limpeza composto de um ou mais sais de ácidos graxos. Assim, por sua ampla definição, detergente é um termo abrangente que inclui sabões e outros agentes de limpeza com várias composições químicas. Muitas vezes, porém, o termo detergente é usado em um sentido mais restrito para se referir a agentes de limpeza sintéticos que não são sabões (ou seja, sais de ácidos graxos). Por outro lado, o termo Sabonete é frequentemente usado em um sentido mais amplo para incluir uma variedade de agentes de limpeza (como "sabão em pó"). Aqui, o termo detergente será usado em seu sentido mais amplo (para incluir sabonetes), e o termo Sabonete será usado para produtos que consistem principalmente em sais de ácidos graxos.

Detergentes são comumente usados ​​em produtos para higiene pessoal, lavagem de louça e lavanderia. Eles também são usados ​​como ingredientes em agentes anti-sépticos, soluções de limpeza a seco, óleos lubrificantes e gasolina.

Embora os detergentes sejam muito úteis, o uso excessivo de certos ingredientes levou a efeitos adversos no meio ambiente. Por exemplo, aditivos de fosfato usados ​​para amaciadores de água levaram a um aumento no conteúdo de fósforo em lagos e rios, provocando a proliferação de algas que, por sua vez, consumiam a maior parte do oxigênio nas águas, matando peixes e plantas. Esforços foram feitos para reduzir esses efeitos negativos, mas os resultados foram variados.

História

História antiga

Árvore de Soapnut (Reeta / Sapindus).

O uso conhecido mais antigo de um material natural, semelhante a sabão, foi o pó de nozes da árvore Reeta (Sapindus), um pó usado pelos índios desde a antiguidade. De acordo com os ensinamentos ayurvédicos, os hindus na Índia eram obrigados a tomar banho pelo menos uma vez por dia, todas as manhãs.

Os babilônios usavam cilindros de argila contendo uma substância semelhante a sabão, datada de 2800 AEC. Uma fórmula para sabão - consistindo de água, álcalis e óleo de cássia - foi escrita em um tablete de argila da Babilônia por volta de 2200 AEC.

O papiro de Ebers (Egito, 1550 AEC) indica que os antigos egípcios tomavam banho regularmente e combinavam óleos animais e vegetais com sais alcalinos para criar uma substância semelhante a sabão. Documentos egípcios mencionam que uma substância semelhante a sabão foi usada na preparação de lã para tecer.

História Romana

Foi relatado que uma fábrica que produzia substâncias semelhantes a sabão foi encontrada nas ruínas de Pompéia (EC 79). No entanto, este relatório parece ser uma interpretação errônea da sobrevivência de alguma substância mineral com sabão, provavelmente pedra de sabão, no Fullonica, onde foi usada para vestir tecidos recém-limpos. Os romanos antigos geralmente ignoravam as propriedades detergentes do sabão e faziam uso do strigil para raspar a sujeira e o suor do corpo.

A palavra "sabão" (latim sapo) aparece pela primeira vez em um idioma europeu em Plínio, o Velho Historia Naturalis, que discute a fabricação de sabão a partir de sebo e cinzas, mas o único uso que ele menciona é como uma pomada para cabelos. Ele menciona com desaprovação que entre os gauleses e alemães, os homens são mais propensos a usá-lo do que as mulheres.1

Segundo uma lenda, "sabão" leva o nome de "Monte Sapo", onde romanos antigos sacrificavam animais. A chuva mandava uma mistura de sebo animal e cinzas de madeira descendo a montanha e para o solo argiloso nas margens do Tibre. Eventualmente, as mulheres perceberam que era mais fácil limpar as roupas com esse "sabão". A localização do Monte Sapo é desconhecida, assim como a fonte da "antiga lenda romana" à qual esse conto é tipicamente creditado.2

De fato, a palavra latina sapo simplesmente significa "sabão". Emprestado de um idioma celta ou germânico, o termo é cognato do termo latino sebo (que significa sebo), que aparece na conta de Plínio, o Velho. Os sacrifícios romanos de animais geralmente queimavam apenas os ossos e entranhas não comestíveis dos animais sacrificados; carne comestível e gordura dos sacrifícios foram tomadas por seres humanos. Sob tais circunstâncias, os sacrifícios de animais não teriam incluído gordura suficiente para fazer muito sabão. A lenda sobre o Monte Sapo é provavelmente apócrifa.

Médio Oriente

Um documento islâmico do século XII descreve o processo de produção de sabão.3 Menciona o ingrediente-chave, o álcali, que mais tarde se torna crucial para a química moderna, derivada de al-qaly ou "cinzas".

No século XIII, a fabricação de sabão no mundo islâmico havia se tornado praticamente industrializada, com fontes em Nablus, Fes, Damasco e Alepo.4

Europa medieval

Os fabricantes de sabão em Nápoles eram membros de uma guilda no final do século VI (então sob o controle do Império Romano do Oriente),5 e no século VIII, a fabricação de sabão era bem conhecida na Itália e na Espanha.6 As terras da Espanha Medieval eram as principais fabricantes de sabão em 800, e a fabricação de sabão começou no Reino da Inglaterra por volta de 1200.7

O sabão de castela, feito de azeite, foi produzido na Europa desde o século XVI.

História moderna

Anúncio de revista de 1922 para o sabão Palmolive.

Nos tempos modernos, o uso de sabão tornou-se universal nos países industrializados devido a uma melhor compreensão do papel da higiene na redução do tamanho da população de microrganismos patogênicos. Os sabonetes fabricados em barra foram disponibilizados pela primeira vez no final do século XIX, e as campanhas publicitárias na Europa e nos Estados Unidos ajudaram a aumentar a conscientização popular sobre a relação entre limpeza e saúde. Na década de 1950, o sabão ganhou aceitação pública como um instrumento de higiene pessoal.

Uma barra de sabão offenbach azul-branco.

Produção comercial de sabão

Até a Revolução Industrial, a fabricação de sabão era feita em pequena escala e o produto era áspero. Em 1789, Andrew Pears começou a fazer um sabão transparente e de alta qualidade em Londres. Ele e seu neto, Francis Pears, abriram uma fábrica em Isleworth em 1862. William Gossage produziu sabão de boa qualidade a preços baixos a partir da década de 1850. Robert Spear Hudson começou a fabricar um sabão em pó em 1837, inicialmente moendo o sabão com um almofariz e pilão. William Hesketh Lever e seu irmão James compraram uma pequena fábrica de sabão em Warrington em 1885 e fundaram o que se tornou uma das maiores empresas de sabão, agora chamada Unilever. Essas empresas de sabão foram as primeiras a empregar campanhas publicitárias em larga escala para vender a produção de suas fábricas.

Formas de sabão

O sabão geralmente vem em uma forma sólida e moldada, chamada Barra, com base em sua forma típica. O uso de sabonete líquido espesso também se tornou difundido, especialmente em dispensadores de sabão em banheiros públicos. Quando aplicada a uma superfície suja, a água com sabão retém efetivamente as partículas em suspensão, que podem ser enxaguadas com água limpa.

Componentes dos detergentes e suas funções

Como observado acima, os sabões são sais de ácidos graxos. Uma molécula de sabão pode ser representada da seguinte forma:

(extremidade gordurosa): CH3-(CH2)n - COON / D+: (extremidade solúvel em água)

Assim, cada molécula de sabão possui (a) uma extremidade iônica, a qual é hidrofílica (que atrai a água) e solúvel em água; e (b) uma cadeia de hidrocarboneto não polar que é hidrofóbica (repelente à água) que pode se ligar a materiais não polares, como graxa e óleo. Essas moléculas formam pontes entre a água e o óleo, quebrando o óleo e formando uma emulsão composta por gotículas de óleo suspensas na água. Substâncias compostas por essas moléculas são chamadas surfactantes. Eles reduzem a tensão superficial da água e reduzem a tensão interfacial entre óleo e água, adsorvendo na interface líquido-líquido.

Diagrama de como o sabão funciona.

Os surfactantes são os principais componentes dos detergentes em geral. Devido à sua presença em detergentes, o óleo e as partículas de sujeira associadas ficam solubilizadas e podem ser lavadas com água limpa.

Muitos tipos de compostos orgânicos podem funcionar como surfactantes. Eles (e os detergentes que os contêm) são frequentemente classificados em quatro grupos: aniônico, catiônico, zwitteriônico (com cargas mais e menos) e não iônico. No caso de surfactantes não iônicos, a natureza hidrofílica de uma extremidade é conferida pela presença de grupos funcionais especiais, como grupos hidroxila. A maioria das marcas de detergente para a roupa tem surfactantes aniônicos ou não iônicos ou uma mistura dos dois, embora também tenham sido utilizados surfactantes catiônicos. O uso de surfactantes catiônicos e aniônicos juntos é incompatível no mesmo detergente. O conteúdo usual de surfactantes em um detergente típico é de 8 a 18%.

Além dos surfactantes, detergentes vários outros componentes que servem a diferentes funções. Um determinado detergente pode conter vários dos seguintes componentes:

  • Abrasivos que limpam as superfícies.
  • Substâncias que modificam ou controlam o pH ou afetam o desempenho ou a estabilidade de outros ingredientes. Por exemplo, ácidos podem ser usados ​​para descalcificação ou produtos cáusticos para destruir a sujeira.
  • Os amaciadores de água neutralizam o efeito dos íons "dureza" (principalmente íons cálcio e magnésio). Alguma forma de fosfato de sódio (como ortofosfato trissódico, ortofosfato monossódico ou um tripolifosfato) pode ser usada aqui. Em alguns locais, o fosfato não é mais usado devido a preocupações ambientais, pois os fosfatos nas águas superficiais estimulam a proliferação de algas. Como alternativas, são utilizados outros agentes quelantes ou materiais de troca iônica.
  • Agentes oxidantes (oxidantes) que alvejam as superfícies e destroem a sujeira. Na América do Norte, os aditivos à base de hipoclorito de sódio são mais comuns. Eles funcionam em temperaturas mais baixas e não precisam de ativação. Na Europa, os alvejantes à base de peróxido são predominantes.
  • As cargas, formando um componente a granel em muitos detergentes para roupas, modificam as propriedades físicas do material. Em detergentes sólidos, sulfato de sódio ou bórax podem ser usados ​​para fazer o pó fluir livremente. Nos detergentes líquidos, álcoois são adicionados para aumentar a solubilidade dos compostos e diminuir o ponto de congelamento da mistura.
  • Materiais não surfactantes que mantêm a sujeira em suspensão.
  • Enzimas que digerem proteínas, gorduras ou carboidratos. Eles ajudam a remover manchas biológicas (como manchas da grama ou sangue). Enzimas produzidas pela bactéria Bacillus subtilis e Bacillus licheniformis são frequentemente usados.
  • Ingredientes que modificam as propriedades espumantes dos surfactantes de limpeza, para estabilizar ou neutralizar a espuma.
  • Os ingredientes adicionais incluem branqueadores ópticos, amaciadores, cores e perfumes.

O material a ser limpo determina a composição do detergente que deve ser usado e o aparelho a ser usado. Por exemplo, a seguir estão exemplos de diferentes agentes de limpeza de vidro que são apropriados para diferentes contextos:

  • Uma solução de ácido crômico é usada para deixar o vidro muito limpo para fins de precisão, como química analítica
  • É necessária uma mistura espumante de surfactantes com baixa irritação da pele para a lavagem manual dos copos em uma pia ou panela.
  • Qualquer uma das várias composições não espumantes é usada para copos em uma máquina de lavar louça.
  • Uma solução contendo amônia é útil para limpar janelas, sem necessidade de enxágue.
  • O líquido de lavagem do para-brisa é útil especialmente quando um veículo está em movimento.

Fabricação de sabão

Sabonetes artesanais vendidos em uma loja em Hyères, França.

Algumas pessoas continuam a fazer sabão em casa. O nome tradicional "soaper", para uma fabricante de sabão, ainda é usado por quem faz sabão como hobby. Aqueles que fazem seus próprios sabonetes também são conhecidos como artesãos de sabão.

Atualmente, o processo mais popular para sabonetes artesanais é o processo a frio, onde óleos como o azeite reagem com lixívia. Alguns fabricantes de sabão usam o processo "derreter e derramar", onde uma base de sabão pré-fabricada é derretida e despejada em moldes individuais. Alguns papéis também praticam outros processos, como o processo quente histórico, e fazem sabonetes especiais, como sabão transparente (sabão de glicerina).

Uso de gorduras e óleos

Artesanato feito sabão de Marselha.

O sabão é derivado de óleos ou gorduras. Sebo de sódio, um ingrediente comum em muitos sabonetes, é derivado da gordura de carne processada. O sabão também pode ser feito de óleos vegetais, como óleo de palma, e o produto geralmente é mais macio.

Uma variedade de óleos e manteigas de qualidade é usada no processo, como azeitona, coco, palma, manteiga de cacau, óleo de cânhamo e manteiga de karité. Cada óleo escolhido pela fabricante de sabão possui características únicas que fornecem qualidades diferentes aos sabonetes artesanais, incluindo suavidade, espuma e dureza. Por exemplo, o azeite fornece suavidade no sabão; o óleo de coco fornece muita espuma, enquanto os óleos de coco e palma fornecem dureza. O mais comum, no entanto, é uma combinação de coco, palma e azeite de oliva.

Se o sabão é feito de azeite puro, pode ser chamado de sabão de Castela ou sabão de Marselha. O termo "sabão de Castela" também é aplicado às vezes em sabonetes com uma mistura de óleos, mas com uma alta porcentagem de azeite.

Reações com álcalis

Quando a gordura (ou o óleo) é reagida com lixívia (hidróxido de sódio), o produto é um sabão duro. Quando a gordura reage com o hidróxido de potássio, o produto é um sabão macio ou líquido. Qualquer reação é conhecida como saponificação. A gordura é hidrolisada pelo alcalóide, produzindo glicerol e sabão em bruto. Historicamente, o álcali usado era hidróxido de potássio, produzido a partir da queima deliberada de vegetação como samambaia ou cinzas de madeira.

Processos a frio e a quente

Processo quente

No método de processo a quente, a soda cáustica e a gordura são fervidas juntas a 80-100 ° C até ocorrer a saponificação. Após a saponificação, o sabão às vezes é precipitado da solução pela adição de sal e o excesso de líquido é drenado. O sabão quente e macio é então colocado em um molde.

O método do processo a quente foi usado quando a pureza da lixívia não era confiável e quando a lixívia produzida naturalmente, como potássio, foi usada. O principal benefício do processamento a quente é que a concentração exata da solução de soda cáustica não precisa ser conhecida para executar o processo com sucesso adequado.

Diferentemente do sabão processado a frio, o sabão processado a quente pode ser usado imediatamente porque a soda cáustica e a gordura saponificam mais rapidamente nas temperaturas mais altas usadas na fabricação de sabão de processo quente.

Processo a frio

No processo a frio, gorduras como o azeite são reagidas com lixívia, a uma temperatura suficientemente acima da temperatura ambiente para garantir a liquefação da gordura utilizada. Exige que a soda cáustica e a gordura sejam mantidas quentes após a mistura para garantir que o sabão seja completamente saponificado.

O processo a frio requer uma medição exata da lixívia e da gordura, utilizando tabelas de saponificação, para garantir que o produto final seja suave e agradável à pele. O excesso de soda cáustica que não reagiu no sabão resultará em um pH muito alto e poderá queimar ou irritar a pele. Não é suficiente lixívia, e o sabão é oleoso e oleoso. A maioria dos fabricantes de sabão formula suas receitas com um desconto de 4-10% de soda cáustica para que toda a soda cáustica seja reagida e que o excesso de gordura seja deixado para benefícios no condicionamento da pele. (As tabelas de saponificação também podem ser usadas na fabricação de sabão a quente, mas não são tão necessárias quanto no método a frio).

A lixívia é dissolvida em água. Em seguida, os óleos são aquecidos ou derretidos se forem sólidos à temperatura ambiente. Depois que as duas substâncias tiverem esfriado a aproximadamente 100-110 ° F e não estiverem a mais de 10 graus Fahrenheit de temperatura, elas poderão ser combinadas. Essa mistura de lixívia e gordura é agitada até atingir um estágio chamado "traço" - o ponto em que o processo de saponificação é suficientemente avançado para que o sabão comece a engrossar. (Os fabricantes de sabão amadores modernos costumam usar um liquidificador para acelerar esse processo.). Existem vários níveis de rastreamento: leve, médio e pesado.

Óleos essenciais, óleos perfumados, vegetais, ervas, aveia ou outros aditivos são adicionados à luz, assim que a mistura começa a engrossar. O lote é então derramado em moldes, mantido quente com toalhas ou cobertores e deixado para continuar a saponificação por 18 a 48 horas.

Após o período de isolamento, o sabão é firme o suficiente para ser removido do molde e cortado em barras. Neste momento, é seguro usar o sabão, pois a saponificação está completa. No entanto, os sabões de processo a frio são normalmente curados e endurecidos em um suporte de secagem por 2-6 semanas (dependendo do conteúdo inicial de água) antes do uso.

Purificação e acabamento

O processo comum de purificação de sabão envolve a remoção de cloreto de sódio, hidróxido de sódio e glicerol. Esses componentes são removidos fervendo a coalhada de sabão em água e recristalizando o sabão com sal.

A maior parte da água é removida do sabão. Isso era tradicionalmente feito em um rolo frio que produzia os flocos de sabão comumente usados ​​nas décadas de 1940 e 1950. Esse processo foi substituído por secadores por spray e depois por secadores a vácuo.

O sabão seco (aproximadamente 6 a 12% de umidade) é então compactado em pequenas pastilhas. Agora, esses pellets estão prontos para o acabamento do sabão, o processo de conversão dos pellets de sabão em bruto em um produto vendável, geralmente barras.

Os pellets de sabão são combinados com fragrâncias e outros materiais e misturados à homogeneidade em um amalgamador (misturador). A massa é então descarregada do misturador para um refinador que, por meio de uma broca, força o sabão através de uma tela de arame fino. Do refinador, o sabão passa por um moinho de rolos (moagem francesa ou moagem dura) de maneira semelhante à calandragem de papel ou plástico ou à fabricação de licor de chocolate. O sabão é então passado através de um ou mais refinadores adicionais para plastificar ainda mais a massa de sabão. Imediatamente antes da extrusão, ele passa por uma câmara de vácuo para remover o ar aprisionado. Em seguida, é extrudado para um tronco longo ou em branco, cortado em comprimentos convenientes, passado através de um detector de metais e depois estampado em ferramentas refrigeradas. As barras pressionadas são embaladas de várias maneiras.

Areia ou pedra-pomes pode ser adicionada para produzir sabão em pó. Esse processo é mais comum na criação de sabonetes usados ​​para a higiene humana. Os agentes de limpeza servem para remover as células mortas da pele da superfície que está sendo limpa. Esse processo é chamado de esfoliação. Muitos materiais mais recentes são usados ​​para sabonetes esfoliantes que são eficazes, mas não possuem bordas afiadas e baixa distribuição de tamanho de pedra-pomes.

Usos

Os detergentes são usados ​​principalmente em produtos para higiene pessoal, lavagem de louça e lavanderia. Além disso, detergentes são frequentemente adicionados a uma variedade de produtos, para evitar o acúmulo de depósitos indesejáveis. Alguns produtos que podem conter detergentes incluem:

  • cremes dentais
  • agentes anti-sépticos
  • soluções de lavagem a seco
  • Gasolina
  • óleos lubrificantes

Uma maneira ecológica de interromper uma trilha de formigas é derramar água com sabão na trilha. A água e sabão destrói o perfume que as formigas estavam seguindo para chegar à comida.

Desvantagens

Hoje, os sabões à base de gordura foram substituídos principalmente pelos detergentes modernos. Os agentes de lavagem não contêm sabão para limpar tecidos, mas para reduzir a espuma.

As desvantagens dos sabonetes comerciais são:

  • Devido ao fato de que a maioria dos sabonetes comerciais elimina a glicerina dos sabonetes para uso em outras indústrias, isso priva a pele da glicerina natural e hidratante e geralmente deixa a pele seca.
  • Alguns sabões antibacterianos têm substâncias químicas que matam bactérias que coexistem na superfície da pele e são essenciais para a saúde da pele.
  • Os produtos à base de sabão geralmente contêm o aditivo laureth sulfato de sódio, que a pesquisa descobriu ser agressivo para a pele. Este produto também está presente em muitos produtos de limpeza sem sabão para higiene pessoal (como xampus, sabonetes de banho, pasta de dente).
  • O sabão pode reagir levemente basicamente com tecidos, resultando em danos a longo prazo. Isso geralmente ocorre devido ao excesso de hidróxido de sódio (NaOH, um alcalino / base) deixado na fabricação, mas também pode ser causado pela presença muito leve de NaOH da reação de equilíbrio:
    R-COO-Na + H2O ↔ R-COO- + Na+ + H2O ↔ R-COOH + NaOH
    No entanto, esse equilíbrio favorece fortemente o lado esquerdo, de modo que a fração de NaOH formada é minúscula
  • O sabão reage com a cal para formar um depósito insolúvel (espuma de sabão) na "água dura":
    2Na+(R-COO)-aq) + Ca2+(HCO3-)2aq) → 2Na+(HCO3)-aq) + Ca (R-COO)2s) - em que R representa um grupo alquil (precipitado)
  • Sabonetes mal acabados contêm álcalis (NaOH) e reagem levemente basicamente com a pele e o tecido; os produtos comerciais são finalizados com neutralidade ou com um teor de ácido fraco para evitar isso e serem mais compatíveis com o pH levemente ácido da pele.
  • Os produtos comerciais usam moléculas quelantes (sequestrantes), frequentemente derivados de EDTA para se ligar a qualquer íon Ca ou Mg livre e impedir a espuma de sabão. Isso também ajuda a reduzir a perda de fragrância e a descoloração. e ranço.
  • O sabão de castela tem um nível de alcalinidade muito alto, medido em cerca de 9. O pH da pele e dos cabelos tem um nível de pH levemente ácido conhecido por cerca de 5 a 6. Devido ao alto nível de pH, o sabão de castela líquido geralmente não é recomendado pelos fabricantes de sabão que comercialize este sabão de alto pH para lavar o cabelo, pois não possui um pH equilibrado e pode fazer com que o cabelo seque.

Preocupações ambientais

Na década de 1960, os fabricantes de detergentes travaram uma batalha publicitária sobre quem possuía espuma mais duradoura, e os compostos de detergente apareceram rapidamente nas hidrovias. Sul começou a aparecer em córregos, rios e lagos. Ao pé das Cataratas do Niágara, pilhas de espuma de detergente descolorida subiam dois metros e meio de altura.

Os detergentes também contêm aditivos de fosfato para amolecer a água e, assim, melhorar a eficácia das moléculas de detergente. Observou-se que entre 1940 e 1970 a quantidade de fosfatos nas águas residuais da cidade aumentou de 20.000 para 150.000 toneladas por ano.

Com o aumento dos fosfatos, a proliferação de algas cresceu esplendidamente com o excesso de fósforo e consumiu a maior parte de todo o oxigênio nas águas, matando peixes e plantas.

Permitir que um detergente fique em qualquer superfície (como pele ou roupas) ao longo do tempo pode causar um desequilíbrio no pH e no teor de umidade da superfície, danificando o tecido e ferindo a pele.

Veja também

  • Limpeza à seco
  • Ácido graxo
  • Fosfato
  • Hidróxido de potássio
  • Hidróxido de sódio
  • agua

Notas

  1. ↑ Plínio, o Velho, História NaturalXXVIII.191. Recuperado em 14 de novembro de 2007.
  2. ↑ Sabões e detergentes. Algebra Lab. Recuperado em 17 de novembro de 2007.
  3. ↑ Jim Al-Khalili, Ciência e Islã Parte 2, BBC Productions.
  4. ↑ Michael Phillips, sabão de azeite de Nablus: uma tradição palestina vive no Institute for Middle East Understanding (IMEU), 11 de março de 2008. Retirado em 14 de outubro de 2015.
  5. ↑ Harald Kleinschmidt, Entendendo a Idade Média: A transformação de idéias e atitudes no mundo medieval (Boydell & Brewer, 2000, ISBN 085115770X).
  6. ↑ Raymond G. Bistline, Jr., "Dispersantes aniônicos e relacionados ao sabão de cal", em Surfactantes aniônicos: química orgânica, Helmut Stache, (ed.) (CRC Press, 1996, ISBN 0824793943).
  7. ↑ História de flocos de sabão. Recuperado em 14 de outubro de 2015.

Referências

  • Broze, Guy, (ed.). Manual de Detergentes, Parte A: Propriedades. Série de ciência de surfactante. Nova York: M. Dekker, 1999. ISBN 0824714172.
  • Garzena, Patrizia e Marina Tadiello. Sabão naturalmente: ingredientes, métodos e receitas para sabão artesanal natural. Mayfield, N.S.W .: Programmer, 2004. ISBN 0975676407.
  • Kleinschmidt, Harald. Entendendo a Idade Média: A transformação de idéias e atitudes no mundo medieval. Boydell & Brewer, 2000. ISBN 085115770X.
  • Lange, K. Robert. Surfactantes: um manual prático. Munique: Hanser Publishers, 1999. ISBN 1569902704.
  • Maine, Sandy. O livro de sabão: receitas simples de ervas. Loveland: Interweave Press, 1995. ISBN 1883010144.
  • Stache, Helmut (org.). Surfactantes aniônicos: química orgânica. CRC Press, 1996. ISBN 0824793943.
  • Urban, David G. Como Formular e Compostar Detergentes Industriais. Editora BookSurge, 2003. ISBN 1588988686.

Links externos

Todos os links foram recuperados em 16 de novembro de 2019.

  • Uma breve história do sabão The Pharmaceutical Journal
  • Tomada de sabão colonial. Sua história e técnicas A fábrica de sabão
  • Glossário para o Modern Soap Maker. Sabão fazendo terminologia definida.
  • Sabonete Artesanal e Associação de Cosméticos.
  • Remoção de espuma de sabão.

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